[ضياء الروح]

مقدمة تاريخية

حاول العلماء منذ قرون تنظيم الحقائق المعروفة لديهم بطريقة ما ينتج عنها نظام معين يساعدهم على سهولة دراستها ، واكتشاف حقائق جديدة وحتى القرن السابع عشر كانت كانت الافكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد ( روبرت بويل ) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى الى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها



تطور جدول الترتيب الدوري

• تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات Metals واللافلزات Non-Metals
• ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود
• لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء
• ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به
• جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية
• جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية

الجدول الدوري الحديث

ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات

1- يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]

2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]

تقسم المجموعات الى

1.مجموعات يسارالجدول 1A ; 2A
2.مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
2.مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B

ارجوا ان ينال الموضوع اعجابكم

[cpt.abdulkarim]

ذكرتينا ايام الدراسة اوووه يازمان

تشكري على الطرح

[ضياء الروح]

اقتباس:     المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صقر الغيوم  

ذكرتينا ايام الدراسة اوووه يازمان

تشكري على الطرح

مشور كتير اخي صقر الغيوم علي هذا المرور

[Moon Flower]

يعطيك العافية عزيزتي على الطرح العلمي الذي قد يستفيد منه الكثير


كل التحية لك ...

[:::: A L I ::::]

ذكرياتــــــــــــــ الدراســــــــــــــــــة
بس للأســـــــف تم نسيــــــــانها ؟!
يعطيك العافية أختي ,,

[ضياء الروح]

اقتباس:     المشاركة الأصلية كتبت بواسطة MOON FLOWER  

يعطيك العافية عزيزتي على الطرح العلمي الذي قد يستفيد منه الكثير


كل التحية لك ...

شكرالكي حبيبتي moon لمرورك صفحتي ولتعطيرك لها

[أوتار ممزقة]

ايه والله ذكرياتى والكيمياء
كنت بحب الكيمياء لدرجة انى كنت بحصل الدرجة النهائية دايما
ربنا يوفقك لينا
مشكور حبيبتى على الموضوع الطريف
تحياتى

[ضياء الروح]

اقتباس:     المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عالم الطيران  

ايه والله ذكرياتى والكيمياء
كنت بحب الكيمياء لدرجة انى كنت بحصل الدرجة النهائية دايما
ربنا يوفقك لينا
مشكور حبيبتى على الموضوع الطريف
تحياتى

شكرا لكي حبيبتي هيام لمرورك الجميل لكي ممني كل التحيه